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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，2023年中国贫困地区有哪些，中国贫困地区有哪些县原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 32023年中国贫困地区有哪些，中国贫困地区有哪些县.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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