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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大(dà)π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jià我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子n)，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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