电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中把酒言欢下一句是什么意思，把酒言欢下一句是什么问君能有几多愁对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强(qiá把酒言欢下一句是什么意思，把酒言欢下一句是什么问君能有几多愁ng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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