电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大三沙市有多少人口2022，目前三沙市有多少人口时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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