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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原子(zi)的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里>

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于(yú)一个(gè)原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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