电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(武汉市有多少人口2023年，武汉市有多少人口2022总人数fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒ武汉市有多少人口2023年，武汉市有多少人口2022总人数ng)体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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