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一氧化碳(tàn)的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性(xìng):
一(yī)氧化(huà)碳还原氧气概和气慨哪个正确些,气概与气概的区别(yǎng)化(huà)铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原四氧(yǎng)化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于(yú)水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下(xià)气(qì)体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容(róng)易(yì)发生煤气(qì)中毒的因素之一。
它(tā)为(wèi)中性(xìng)气体。气概和气慨哪个正确些,气概与气概的区别p>
分子结构(gòu):一氧(yǎng)化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子,但(dàn)由于存(cún)在反馈电子(zi),分子的极性很弱。
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳主(zhǔ)要用途(tú)有1、一氧化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶(yě)金工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于(yú)做气体燃料,如(rú)水煤气(qì)(一氧化碳和氢气等(děng)气体(tǐ)的混合物)。
一氧化碳的化学性(xìng)质及用途
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途(tú):
1.一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性,可(kě)以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出(chū)大量(liàng)的(de)热(可用(yòng)作燃料)
2.一氧化碳具(jù)有较强的还原性,能把金属从它们(men)的氧化物中还(hái)原(yuán)出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还具有毒性(xìng),极(jí)易与人体(tǐ)血(xuè)液中的血红蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气(qì)结(jié)合,失(shī)去(qù)携氧能力(lì),造(zào)成生物(wù)体内缺氧,而(ér)发生(shēng)中毒现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种(zhǒng)碳(tàn)氧(yǎng)化(huà)合物,化学式为(wèi)CO,分子(zi)量为28.0101,通(tōng)常状况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的(de)气体。
物理(lǐ)性质(zhì)上,一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g),不易液(yè)化和(hé)固化(huà)。
化学性(xìng)质上,一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还(hái)原性,又有氧化早(zǎo)消(xiāo)性,能发生氧(yǎng)化反应(燃烧(shāo)反应(yīng))、歧(qí)化(huà)反应等(děng);同时具(jù)有毒性,较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症(zhèng)状,危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚(shèn)至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸入最低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上(shàng),一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的基础,可由焦炭氧气法等(děng)方法制(zhì)得,主(zhǔ)要用于生产甲醇和(hé)光气以及(jí)有机合成(chéng)等。
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非常不错
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了