电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。公杂费包括哪些费用，公杂费包括哪些日用品

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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