电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈国v是不是国5，国v与国vl的区别大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立国v是不是国5，国v与国vl的区别根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58国v是不是国5，国v与国vl的区别 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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