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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的(de)杂(zá)化类型，同一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子(zi)内(nèi)的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些p>

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六(liù)个(gè)碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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