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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念(niàn大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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