电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhō疫情转段是疫情转段是什么意思，中专转段是什么意思什么意思，中专转段是什么意思ng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(疫情转段是什么意思，中专转段是什么意思fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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