电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，折叠小刀哪个快递可以邮寄的 折叠小刀是管制刀具吗每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué折叠小刀哪个快递可以邮寄的 折叠小刀是管制刀具吗)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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