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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法,大π键电子数怎么看

  大π键电子(zi耐克和aj哪个档次高,耐克和aj的区别鞋标)数计算(suàn)方法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和(hé)。

  例(lì)如,苯胺,6个C的P轨道,每个含有一(yī)个电子(zi),1个N的P轨道,含有两(liǎng)个电子(N原子(zi)有5个电子,一(yī)个和C成键,两个分别和两个H成键,剩余的一对在P规定中),所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

  大(dà)π键(由叫(jiào)共轭π键,或离域π键)的形(xíng)成有个特点,就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化(SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的(de)σ骨架,由剩(shèng)余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键)。

  要判断大π键(jiàn)个数,就要先判断每个(gè)原子的杂化类型,同一(yī)个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(如苯,萘,分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà),所以(yǐ)是同一共轭体系),则组成一个大π键(jiàn),入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化,共轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了,所以就有两个共轭π键)。

大π键电子数简便算(suàn)法

  大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

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  在多原子(zi)分子中(zhōng)如(rú)有相互平(píng)行的p轨道,它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体,p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键,这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键(jiàn)。

   

  形成(chéng)条件:

  ①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上;

  ②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

  大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

  通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道,彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

  在苯(běn)分(fēn)子(zi)中,六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个(gè)氢原子(zi)完全相同,且实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全相同。

  杂化轨道(dào)理论(lùn)认(rèn)为,苯(běn)分(fēn)子中的每个(gè)碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键,另一(yī)个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键;

  每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道,这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键,由于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的,一般称为(wèi)大π键。

  处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有,而是(shì)在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码域的,因此又称为离域π键。

  含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键;萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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