电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(l张镇风现在干嘛呢张镇风现状简介，张镇风现在在干嘛ǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.张镇风现在干嘛呢张镇风现状简介，张镇风现在在干嘛55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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