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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同柴进的性格特点和主要事迹概括，武松的性格特点和主要事迹一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①柴进的性格特点和主要事迹概括，武松的性格特点和主要事迹这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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