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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向一个男的长期不碰他老婆是什么原因愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)一个男的长期不碰他老婆是什么原因明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04一个男的长期不碰他老婆是什么原因 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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