电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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