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  电负性怎么计(jì)算的(de),电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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  电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元素的电负(fù)性愈(yù)大,吸引电子(zi)的倾向愈大,非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

  电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种,每一浴资都包括什么 浴资是门票吗种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不(bù)同,比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能,指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98,计算其(qí)他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

  利用电负(fù)性值时,必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

  电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng),首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

  它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表浴资都包括什么 浴资是门票吗示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì),称为相对电负性(xìng),简称电(diàn)负性(xìng)。

  元素电负(fù)性数值越大,原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

  同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng),因(yīn)而电负性值递增;

  同族元素(sù)从上到下,随着原子半径的增大,元素电负(fù)性值递减。

  过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言(yán),周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0,金属浴资都包括什么 浴资是门票吗元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

  电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时,由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强,往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价;

  而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

  在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时(shí),共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性,电负性差越大,键的极性越(yuè)强(qiáng)。

  当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(例如(rú)大于(yú)1.7)所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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