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一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学(xué)性(xìng)质是什么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什(shén)么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标(biāo)准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤(méi)气(qì)中(zhōng)毒的因素(sù)之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃(rán)料，如(rú)水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较(jiào)强(qiáng)的还原性，能把金属从它(tā)们的氧化物中还(hái)原(yuán)出(chū)来（工业(yè)上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性(xìng)，极易与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的(de)基础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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