电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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