电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。最小的非负整数是多少数，最小的非负整数是什么意思

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.1最小的非负整数是多少数，最小的非负整数是什么意思6钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.最小的非负整数是多少数，最小的非负整数是什么意思93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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