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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(ji10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米ǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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