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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de),电负性表(biǎo)示什(shén)么

  电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子(zi)的倾向愈大,非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

  电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种,每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

  根据热化学数(shù)据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(沅有芷兮澧有兰什么意思怎么读,沅有芷兮澧有兰 什么意思de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

  利用电负性值时,必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

  电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能,首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

  它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力,称(chēng)为相对电负性,简称(chēng)电负性。

  元素电负(fù)性数(shù)值越大,原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

  同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右,有效核电荷递增(zēng),原子(zi)半径递减,对(duì)电子的吸引能力渐强,因而电负(fù)性值递(dì)增;

  同族元素从上(shàng)到下(xià),随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大,元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

  过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

  就总体而(ér)言,周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值,氟(fú)的电(diàn)负性值数大(4.0);

  周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小,铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素的电负性大于2.0,金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

  电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往(wǎng)表现为负化合价;

  而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng),电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn沅有芷兮澧有兰什么意思怎么读,沅有芷兮澧有兰 什么意思) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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