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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含盱眙的邮编号码是多少啊(hán)有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而(ér)是在(zài)整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键盱眙的邮编号码是多少啊；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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