电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuá于令仪不责盗文言文翻译注释，于令仪不责盗古文翻译n)素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 于令仪不责盗文言文翻译注释，于令仪不责盗古文翻译碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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