电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性少先队的队旗是什么，少先队的队旗是什么组成的为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī少先队的队旗是什么，少先队的队旗是什么组成的)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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