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大(dà)π键(jiàn)电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成六朝是指哪六朝键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这六朝是指哪六朝些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是(shì)在整个(gè)大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm六朝是指哪六朝表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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