电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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