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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见二鹊救友文言文翻译及注释讲解，二鹊救友文言文翻译及注释拼音元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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