电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性虎眼石怎么辨别真假，虎眼石什么人不能戴。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　虎眼石怎么辨别真假，虎眼石什么人不能戴一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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