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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米 24px;'>一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在(一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米zài)多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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