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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的(de),电负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种,每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng),比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

  根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能,指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

  利用电负(fù)性值(zhí)时,必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

  电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能,首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简(jiǎn)称(chēng)电负性。

  元素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大,原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

  同一周期从左至右(yòu),有效核电荷递(dì)增,原(yuán)子半径递减,对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素从上到下,随着原子(zi)半径的增大,元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

  过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而(ér)言,周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小,铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

  电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时,由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强,往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价;

  而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对(du周公吐哺天下归心的意思是什么意思,周公吐哺天下归心的意思是什么解释ì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性(xìng),电负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(shí)(例(lì)如大于1.7)所形成的键则以离子(z周公吐哺天下归心的意思是什么意思,周公吐哺天下归心的意思是什么解释i)性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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