电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(分号的用法有哪些词语，分号的用法及作用举例xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé分号的用法有哪些词语，分号的用法及作用举例)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(w分号的用法有哪些词语，分号的用法及作用举例ú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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