电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(t所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文ā)以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ)所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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