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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6莫代尔与粘纤区别 莫代尔是粘纤的一种吗H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1莫代尔与粘纤区别 莫代尔是粘纤的一种吗,3－丁二烯、苯酚、萘等分(莫代尔与粘纤区别 莫代尔是粘纤的一种吗fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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