电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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