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  电负性怎么计算的,电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的,电负性(xìng)表示什么

  电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子的倾向(xiàng)愈大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng),每(měi)一种方法的电负性数值都不同,比较(jiào筑梦未来是什么意思,锦时筑梦是什么意思)有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

  根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能,指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对筑梦未来是什么意思,锦时筑梦是什么意思(duì)电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

  利用电负(fù)性值时,必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

  它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力,称(chēng)为相对电(diàn)负性,简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

  元(yuán)素电负性(xìng)数值越大,原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。筑梦未来是什么意思,锦时筑梦是什么意思>

  同一周期从左至(zhì)右,有效(xiào)核电荷递增(zēng),原子(zi)半(bàn)径递减,对电子的吸引能力渐(jiàn)强,因(yīn)而电(diàn)负性值递增;

  同族元素从上到下,随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大,元素电负性(xìng)值递减。

  过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

  就(jiù)总体而言,周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值,氟的电负性(xìng)值数(shù)大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小,铯和钫是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说(shuō)来,非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

  电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合物时,由于对成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负(fù)化合价(jià);

  而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极(jí)性,电(diàn)负性差越大,键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

  当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时(例(lì)如大于(yú)1.7)所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

  常(cháng)见元(yuán)素电负性(鲍林标(biāo)度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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