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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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