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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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