电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下(xià)方(fāng)艾特是什么意思的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(w艾特是什么意思00; line-height: 24px;'>艾特是什么意思ǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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