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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉(dià等不及了在车上就弄到了高c，在车上迫不及待o)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢(qīng)原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一(yī)个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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