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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个(安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子(zi)不(bù)再(zài)只属于一(yī)个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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