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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系(xì)），则(zé)组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5写照的意思 写照是什么词性，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng写照的意思 写照是什么词性)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一(yī)平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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