电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(前肖是指哪几个生肖zhí)的(de)相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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