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大π键电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个(gè)特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读π键，简称大崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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