电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(s凝神静气的意思 凝神静气是成语吗hì)电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至(凝神静气的意思 凝神静气是成语吗zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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