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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离在太空呼吸一口会怎么样，外太空呼吸是什么感觉(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 在太空呼吸一口会怎么样，外太空呼吸是什么感觉2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.在太空呼吸一口会怎么样，外太空呼吸是什么感觉54 铅 2.33

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