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　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气(qì)中(zhōng)毒的(de)因素(sù)之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由(yóu)于存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原剂(jì)，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢(qīng)气等气(qì)体的混合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物(wù)中还原(yuán)出(chū)来(lái)（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体(tǐ)血(xuè)液中的血(xuè)红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物(wù)，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消(xiāo)性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时能使人(rén)出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死亡，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光气以(yǐ)及有机合(hé)成(chéng)等。

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