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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文中起什么作用,有什么好处(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递(过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文中起什么作用,有什么好处dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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